Metallide reageerimine lihtainetega Koostaja: Helen Kaljurand Tallinna Kristiine Gümnaasium

Sisuleht Metallilised omadused perioodilidustabelis Tüüpmetallid ja siirdemetallid Metallide reageerimine mittemetallidega Redoksreaktsiooni Redoksreaktsioon (video) Metallide keemilised omadused Metallide reageerimine õhuhapnikuga Reageerimine hapnikuga Slaid 10 (reageerimine hapnikuga) Mg põlemine – vaatamiseks on vajalik internetiühendus!

Sisuleht 2 Reageerimine väävliga Hõbeda oksüdeerumine (vistutatud video) – vaatamiseks on vajalik internetiühendus! Al reageerimine joodiga (vistutatud video) Metallide reageerimine halogeenidega Raua reageerimine klooriga (vistutatud video) Reaktsioonivõrrandid Slaid 20 (reaktsioonivõrrandid) Kasutatud materjal

Metallilised omadused perioodilidustabelis Metallilised omadused tugevnevad Metallilised omadused tugevnevad http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/10/Periodic_Table_Armtuk3.svg

Tüüpmetallid ja siirdemetallid LEELIS- JA LEELISMULDMETALLID SIIRDEMETALLID http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/10/Periodic_Table_Armtuk3.svg

Metallide reageerimine mittemetallidega On ühinemisreaktsioon. Võib eralduda soojust – eksotermiline reaktsioon. Toimub elektronide üleminek metalli aatomitelt mittemetalli aatomitele – REDOKSREAKTSIOON (elementide oksüdatsiooniastete muutumine).

Redoksreaktsiooni 2Na + Cl2  2NaCl Na on redutseerija (ise oksüdeerub): Na 0 – 1 e −  Na I Cl on oksüdeerija (ise redutseerub): Cl 0 + 1 e −  Cl −I

Redoksreaktsioon (video) http://www.youtube.com/watch?v=e6Xxz-VBE6s&feature=endscreen&NR=1

Metallide keemilised omadused Metallid on keemilises reaktsioonis redutseerijad. Metallid ise oksüdeeruvad. Mida kergemini aatom loovutab väliskihilt elektrone, seda metallilisem ta on.

Metallide reageerimine õhuhapnikuga Na Ca Mg Zn Fe Cu Ag Au Reageerimine õhuhapnikuga Toatemperatuuril kiiresti Kuumutamisel õhus Ei reageeri otseselt Reaktsiooni- võrrand METALL + HAPNIK  OKSIID nt: 2Ca+O 2 →2CaO –

Reageerimine hapnikuga a) Lõpeta ja tasakaalusta reaktsioonivõrrandid ning anna tekkinud oksiidile nimetus. b) Määra elementide oksüdatsiooniaste ning leia oksüdeerija ja redutseerija. 𝐍𝐚+ 𝐎 𝟐 → 𝐍𝐚 𝟎 − 1 𝐞 −  𝐍𝐚 𝐈 𝐎 𝟎 + 2 𝐞 −  𝐎 −𝐈𝐈 I -II 4 2 Na 𝐎 naatriumoksiid 2 o-a kasvab, Na o oksüdeerus – redutseerija o-a vähenes, O o redutseerus – oksüdeerija

Fe+ O 2 → 𝐅𝐞 𝟎 − 2 𝐞 −  𝐅𝐞 𝐈𝐈 𝐎 𝟎 + 2 𝐞 −  𝐎 −𝐈𝐈 Au+ O 2 → 2 FeO II -II Fe+ O 2 → 𝐅𝐞 𝟎 − 2 𝐞 −  𝐅𝐞 𝐈𝐈 𝐎 𝟎 + 2 𝐞 −  𝐎 −𝐈𝐈 Au+ O 2 → 2 FeO raud (II) oksiid o-a kasvab, Fe o oksüdeerus – redutseerija o-a vähenes, O o redutseerus – oksüdeerija reaktsiooni ei toimu

Mg põlemine http://www.youtube.com/watch?v=Fz9eV-EWtpY&feature=related

Reageerimine väävliga Väävliga reageerib enamus metalle ainult kuumutamisel. Väävel on reakstioonis oksüdeerija. Moodustab metalliga reageerides sulfiide. METALL + VÄÄVEL SULFIID (SOOL) II -II Fe + S  FeS raud(II)sulfiid http://www.chemicum.com/?video=45&lan=EE

Hõbeda oksüdeerumine (video) http://www.youtube.com/watch?v=a6RR4kPsnlE&feature=related

Al reageerimine joodiga (video) http://www.youtube.com/watch?v=R6bBs2D0cpA&feature=related

Metallide reageerimine halogeenidega Metalli ja halogeeni reageerimisel tekib sool. Tekkinud sool koosneb: positiivsetest metalliioonidest (nt: K + , Ca 2+ ), negatiivsetest halogeniidioonidest (nt:Cl − , I − ). http://www.chemicum.com/?video=32&lan=EE http://www.chemicum.com/?video=33&lan=EE

Raua reageerimine klooriga (video) http://www.youtube.com/watch?v=SJ-HNr6h3XU&feature=related

Reaktsioonivõrrandid Lõpeta ja tasakaalusta järgmised reaktsioonivõrrandid ning anna reaktsioonisaadusele nimetus. Määra elementide oksüdatsiooniaste ning leia oksüdeerija ja redutseerija. Na+Cl 2 → I -I 2 2 NaCl naatriumkloriid 𝐍𝐚 𝟎 − 1 𝐞 −  𝐍𝐚 𝐈 redutseerija oksüdeerija 𝐂𝐥 𝟎 + 1 𝐞 −  𝐂𝐥 −𝐈

Al+ I 2 → 2 3 2 AlI alumiiniumjodiid 𝐀𝐥 𝟎 − 3 𝐞 −  𝐀𝐥 𝐈𝐈𝐈 III -I Al+ I 2 → 𝐀𝐥 𝟎 − 3 𝐞 −  𝐀𝐥 𝐈𝐈𝐈 http://www.chemicum.com/?meny=Tutvustus&lan=EE http://www.youtube.com/watch?v=R6bBs2D0cpA 2 3 2 AlI alumiiniumjodiid 𝟑 redutseerija oksüdeerija 𝐈 𝟎 + 1 𝐞 −  𝐈 −𝐈

Kasutatud materjal http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/10/Periodic_Table_Armtuk3.svg http://www.youtube.com/watch?v=e6Xxz-VBE6s&feature=endscreen&NR=1 http://www.youtube.com/watch?v=Fz9eV-EWtpY&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=R6bBs2D0cpA&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=a6RR4kPsnlE&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=SJ-HNr6h3XU&feature=related