Lihtsamad süsinikuühendid (metaan ja süsiniku oksiidid) Koosataja: Helen Kaljurand Tallinna Kristiine Gümnaasium

Sisuleht 1 Metaan ( CH 4 ) Metaani omadused Metaani põlemine Süsiniku oksiidid Süsinikdioksiid CO 2 saamine 1 CO 2 saamine 2 CO 2 saamine 3 CO 2 lahustumine vees CO 2 kasutamine

Sisuleht 2 CO 2 tekkevõimalused CO 2 ringlus looduses Fotosüntees Kasvuhooneefekt Süsinikoksiid Vingumürgitus Videod vingugaasi ohtlikkusest Kütuse põlemine Seotud lingid Kasutatud materjal 1 Kasutatud materjal 2

Metaan (𝐂𝐇 𝟒 ) Lihtsaim süsiniku ühend (4 kovalentset üksiksidemet). Maagaasi peamine koostisosa. Süsinik on ühendis kõige redutseerunud olekus. O. – a. on - IV. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Methaan.png

Metaani omadused Metaan on: värvusetu, lõhnatu, maitsetu, õhust kergem, vees vähelahustuv gaas. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Methane-2D-dimensions.svg

+ → Metaani põlemine Õhu segus metaan süttib ja plahvatab kergesti. Põleb hästi: 𝐂𝐇 𝟒 + 𝟐𝐎 𝟐 → 𝐂𝐎 𝟐 ↑+ 𝐇 𝟐 𝐎 + → http://en.wikipedia.org/wiki/Methan http://en.wikipedia.org/wiki/File:Carbon_dioxide_structure.png

Süsiniku oksiidid Süsiniku oksiidid 𝐂𝐎 𝟐 𝐂𝐎 Süsihappegaas ehk süsinikdioksiid 𝐂𝐎 Vingugaas ehk süsinikoksiid http://en.wikipedia.org/wiki/CO2 http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Carbon-monoxide-3D-vdW.png

Süsinikdioksiid Leidumine Omadused Õhus u. 0,03 mahuprotsenti. Tekib hingamisel, kõdunemisel, põlemisel, tööstuslikes protsessides. CO 2 on: värvusetu, lõhnatu, hapuka maitsega gaas, õhust u. 1,5 korda raskem, lahustub vees, ei põle, ei võimalda põlemist. http://www.chemicum.com/?meny=Katsed_süsinikdioksiidiga&lan=EE Pildid võetud: http://en.wikipedia.org/wiki/CO2

𝐂𝐎 𝟐 saamine 1 𝐂+𝐎 𝟐 →𝐂 𝐎 𝟐 ↑ 𝐂 𝟓 𝐇 𝟏𝟐 +𝟖𝐎 𝟐 →𝟓𝐂 𝐎 𝟐 ↑ +𝟔 𝐇 𝟐 𝐎 𝐂𝐎 𝟐 tekib süsiniku ja süsinikuühendite täielikul põlemisel. 𝐂+𝐎 𝟐 →𝐂 𝐎 𝟐 ↑ 𝐂 𝟓 𝐇 𝟏𝟐 +𝟖𝐎 𝟐 →𝟓𝐂 𝐎 𝟐 ↑ +𝟔 𝐇 𝟐 𝐎

𝐂𝐎 𝟐 saamine 2 𝐂𝐎 𝟐 saamine karbonaatide lagunemisel kõrgel temperatuuril: 𝐂𝐚𝐂𝐎 𝟑 → 𝐂𝐚𝐎+𝐂𝐎 𝟐 ↑ http://www.chemicum.com/?video=18&lan=EE t °

𝐂𝐎 𝟐 saamine 3 𝐂𝐚𝐂𝐎 𝟑 + 𝐇 𝟐 𝐒𝐎 𝟒 → 𝐂𝐚𝐒𝐎 𝟒 + 𝐇 𝟐 𝐎+ 𝐂𝐎 𝟐 ↑ Happe ja karbonaatidevahelist reaktsiooni kasutatakse karbonaatide tuvastamiseks kivimites. CO 2 tekib karbonaatide reageerimisel hapetega: http://www.youtube.com/watch?v=RwwCBpdxUJo&feature=related 𝐂𝐚𝐂𝐎 𝟑 + 𝐇 𝟐 𝐒𝐎 𝟒 → 𝐂𝐚𝐒𝐎 𝟒 + 𝐇 𝟐 𝐎+ 𝐂𝐎 𝟐 ↑

𝐂𝐎 𝟐 lahustumine vees 𝐂𝐎 𝟐 ↑+ 𝐇 𝟐 𝐎 ↔ 𝐇 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 CO 2 on happeline oksiid. Veega reageerimisel moodustab nõrga ja ebapüsiva süsihappe ( H 2 CO 3 ). 𝐂𝐎 𝟐 ↑+ 𝐇 𝟐 𝐎 ↔ 𝐇 𝟐 𝐂𝐎 𝟑

𝐂𝐎 𝟐 kasutamine 𝐂𝐎 𝟐 kasutatakse: tulekustutites (vedel CO 2 ), karastusjookides (juhitakse rõhu all pudelisse), toiduainete säilitamisel (jahutatud CO 2 −"kuiv jää„ ehk „süsihappelumi“), fotosünteesis. http://en.wikipedia.org/wiki/CO2

𝐂𝐎 𝟐 tekkevõimalused 𝐂𝐎 𝟐 𝐎 𝟐 𝐂𝐎 𝟐 𝐂𝐎 𝟐 𝐂𝐎 𝟐 𝐂𝐎 𝟐 𝐂𝐎 𝟐

𝐂𝐎 𝟐 ringlus looduses päikeseenergia 𝐂𝐎 𝟐 fotosüntees hingamine kõdu

Fotosüntees 𝐎 𝟐 ↑ 𝐂 𝟔 𝐇 𝟏𝟐 𝐎 𝟔 (glükoos) 𝐂𝐎 𝟐 ↑ 𝐇 𝟐 𝐎 𝐂 𝟔 𝐇 𝟏𝟐 𝐎 𝟔 (glükoos) 𝟔 𝐇 𝟐 𝐎+ 𝟔 𝐂𝐎 𝟐 +𝐞𝐧𝐞𝐫𝐠𝐢𝐚→ 𝐂 𝟔 𝐇 𝟏𝟐 𝐎 𝟔 + 𝟔𝐎 𝟐 ↑ 𝐂𝐎 𝟐 ↑ 𝐇 𝟐 𝐎

Kasvuhooneefekt Päikesekiired soojendavad maapinda Õhus olev 𝐂𝐎 𝟐 ei lase soojusel hajuda maailmaruumi Maa temperatuur tõuseb

Süsinikoksiid 𝟐𝐂+𝐎 𝟐 →𝟐𝐂𝐎↑ 𝟐𝐂𝐎+𝐎 𝟐 →𝟐𝐂 𝐎 𝟐 ↑ Omadused Saamine CO on: lõhnatu, maitsetu, värvusetu, väga mürgine gaas – põhjustab vingumürgitust. Süsinikoksiid tekib süsiniku põlemisel hapnikupuudusel. 𝟐𝐂+𝐎 𝟐 →𝟐𝐂𝐎↑ Kui hapnikku jätkub, põleb CO edasi CO 2 -ks. 𝟐𝐂𝐎+𝐎 𝟐 →𝟐𝐂 𝐎 𝟐 ↑ http://wikimediafoundation.org/wiki/File:Carbon-monoxide-3D-balls.png

Vingumürgitus Vingumürgituse korral seondub süsinikmonooksiid hemoglobiinis oleva rauaga. Seetõttu ei suuda punased verelibled transportida enam hapniku.

Videosid vingugaasi ohtlikusest http://www.youtube.com/watch?v=wKIrbq2pWvw&feature=topics http://www.youtube.com/watch?v=eor6EK_JP40&feature=related

Kütuse põlemine CO CO 𝐎 𝟐 𝐂𝐎 𝟐 𝐂𝐎 𝟐 Siiber lahti Siiber kinni Kujutise autor: Helen Kaljurand

Seotud lingid http://www.chemicum.com/?meny=Katsed_süsinikdioksiidiga&lan=EE

Kasutatud materjal http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Methaan.png http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Methane-2D-dimensions.svg http://en.wikipedia.org/wiki/File:Carbon_dioxide_structure.png http://www.chemicum.com/?video=18&lan=EE http://www.youtube.com/watch?v=RwwCBpdxUJo&feature=related http://en.wikipedia.org/wiki/CO2 http://wikimediafoundation.org/wiki/File:Carbon-monoxide-3D-balls.png Esitluses kasutatud viideteta pildid on võetud Microsoft PowerPoint Clip Artist.